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    1．下列溶液中，与Cu不能发生反应的是（　　）
    A．浓H2SO4（热）B．浓HNO3（常温）C．浓盐酸（热）D．稀HNO3（热）

    分析 铜金属活泼性排在氢的后面，与非氧化性酸不反应，遇到强氧化性酸发生氧化还原反应，据此解答．

    解答 解：浓H2SO 4（热）、浓HNO3（常温）、稀HNO3（热）都具有强的氧化性，一定条件下都能与Cu反应．而浓盐酸（热）为非氧化性酸，不与Cu反应，
    故选C．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸性质，熟悉酸的氧化性和氧化性的酸性质的区别是解题关键，注意浓硫酸与铜反应需要加热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表为元素周期表的一部分

    用化学用语回答下列问题：
    （1）元素③⑥的气态氢化物沸点大小为H2O＞H2S（填化学式）：原因是水分子间有氢键
    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O；（填化学式）
    （3）①④形成的化合物的电子式为Na+[：H]-：该化合物与水反应的离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2 ↑
    （4）元素④与元素②的物质的量比为1：3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化  合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑
    （5）将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为D
    A．N2O3   B．N2O4    C．N2O     D．NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
    C．乙酸的结构简式：C2H2O2D．丙烷分子的球棍模型是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的正，甲装置观察到的现象是C极表面有气泡逸出、
    D极有红色物质析出、电解质溶液蓝色变浅．
    （2）C极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于食品添加剂，下列说法中，正确的是（　　）
    A．为了让食品保存得更长一些，可以多加一些添加剂
    B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害
    C．染衣服的染料也可以用给食品染色
    D．某腌制的肉类颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{叶绿素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．
    叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
    经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
    C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；
    请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
     （4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）F2+离子的电子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
    （6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

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