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从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质,实现下列各题要求的变化,写出化学反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)实验室制取CO2的反应________
(2)实验室制取H2的反应________
(3)生成沉淀的反应________
(4)盐与金属的置换反应________
(5)酸碱之间的中和反应________

CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O    Zn+2H+ = Zn2++H2↑    Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓    Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+      H+ + OH = H2O
试题分析:(1)实验室制取CO2需要的试剂是碳酸钙和盐酸,该反应是离子反应,方程式是CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O。
(2)实验室制取H2需要的试剂是锌互为盐酸,该反应是离子反应,方程式是Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 。
(3)硫酸铜和氢氧化钡反应可以生成沉淀,该反应是离子反应,方程式是生成沉淀的反应Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓。
(4)锌和硫酸铜发生置换反应,该反应是离子反应,方程式是Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+
(5)酸碱之间的中和反应是离子反应,反应的离子方程式是H+ + OH = H2O。
考点:考查离子反应方程式的判断和书写
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重对基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力,提高学生的规范答题能力和学习效率。该题的关键是明确离子反应的含义以及发生的条件和书写的原则。
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科目:高中化学 来源: 题型:

SO2是大气主要污染物,是形成酸雨的主要物质.某校学习小组对有关问题进行了探究:精英家教网
(Ⅰ)已知反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓) 
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O学习小组依据此反应来制备SO2,并设计了如图1装置,则制备收集SO2并防止污染空气,选择的装置从左至右的顺序为
 

(Ⅱ)测定硫酸厂尾气中SO2含量(不考虑尾气中的SO3).
方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO2含量.  通入气体,A中颜色变浅.当A中颜色变为无色时,停止通入气体.
(1)A中发生的离子反应方程式为:
 

(2)A中的试剂可用其它试剂替代,试写出一种可替代的试剂为
 

(3)当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体,则测得的SO2含量
 
.(填偏高、偏低或不变)
(4)若气体流速为a L/min,A中c(I2)=6mol/L,溶液体积为VL.2分钟时A中颜色变为无色. 则标准状况下SO2的体积百分含量为
 
(假设通入的SO2被完全吸收).
方案乙  学习小组设计了如下方案:尾气
H2O2(过量)
溶液
Ba(OH)2过量
固体
某同学认为该方案无需使用H2O2,可直接将SO2通入过量的Ba(OH)2溶液中.你认为该同学是否正确并说明理由
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市江北中学高一上学期半期考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质,实现下列各题要求的变化,写出化学反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)实验室制取CO2的反应                             
(2)实验室制取H2的反应                              
(3)生成沉淀的反应                                  
(4)盐与金属的置换反应                              
(5)酸碱之间的中和反应                              

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省汕头市高考模拟考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。

(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水,该烃是       (填序号)。

A.烷烃     B.烯烃     C.炔烃    D.苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入 2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,v(H2)=      ;氢气的转化率=       ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:

CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=―890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)    △H2=-285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g

溶度积(Ksp

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×109

2.6×109

 

(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是          (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定                       

 

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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高一上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质,实现下列各题要求的变化,写出化学反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。

(1)实验室制取CO2的反应                             

(2)实验室制取H2的反应                              

(3)生成沉淀的反应                                  

(4)盐与金属的置换反应                              

(5)酸碱之间的中和反应                              

 

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