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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol?L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(  )
分析:A、依据溶液中离子浓度大小比较分析判断;
B、依据溶液中离子浓度大小比较分析判断;
C、依据物料守恒计算判断;
D、依据电荷守恒分析判断.
解答:解:A、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol?L-1 NaA溶液中A-离子水解,溶液呈碱性,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol?L-1 NaA溶液中A-离子水解,溶液呈碱性,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、依据溶液中物料守恒得到:c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L,故C正确;
D、溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D错误;
故选C.
点评:本题考查了盐类水解的应用,离子浓度大小比较,电荷守恒,物料守恒的分析判断,题目较简单.
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,常温下叙述正确的是(  )

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)

D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

 

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)        B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)        D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

 

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)        B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+)

C.c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)         D.c(Na)>c(A)>c(H+)>c(OH)

 

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