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    10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
    C．硫酸中加入锌粉D．铁丝在氯气中燃烧

    分析 A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；
    B．滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体；
    C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同；
    D．铁与氯气反应只生成氯化铁．

    解答 解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A不选；
    B．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，或两种都有，故B不选；
    C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同，浓硫酸和锌反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸和锌反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故C不选；
    D．氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都发生2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3，产物都是氯化铁，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是D，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是AC
    A．a电极是负极，OH-移向正极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═H-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
    B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．反应达到平衡后，再加人催化剂．平衡不移动，反应速率不变
    D．当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时．说明该反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
    （2）C的氢化物的电子式．
    （3）C单质通入水中反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液
    B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
    C．NH3（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）K，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
    （4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是H2O，理由是水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态．
    （5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO3，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
    A．B．（CH3）3COH
    C．（CH3）2CHBrD．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
    又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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