Question

（1）Na₂CO₃溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化

．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

试剂1	试剂2温度（℃）	溶解后温度（℃）
0.5g NaHCO3固体	10mL水   19.0	18.4
0.5 g Na2CO3固体	10mL水   19.0	25.5

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1/温度（℃）	试剂2/温度（℃）	恰好反应后温度（℃）
含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0	6mL稀盐酸/19.0	18.3
含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0	9mL稀盐酸/19.0	22.1

请回答：
①通过上述实验可以得出

A、B、C

（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与

NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应

有关．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，离子浓度最大的是Na⁺，结合阴离子的水解程度判断；
（3）Na₂CO₃滴入几滴水，生成Na₂CO₃?H₂O晶体，为放热反应；结合表中数据判断实验前后温度的变化可得出结论．

解答：解：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，离子浓度最大的是Na⁺，水解呈碱性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，
则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）Na₂CO₃滴入几滴水，生成Na₂CO₃?H₂O晶体，为放热反应，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化，
故答案为：盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化；
①A．NaHCO₃的溶解前后，溶剂温度降低，则过程表现为吸热，故A正确；
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应，反应后温度降低，则为吸热反应，故B正确；
C．Na₂CO₃的溶解后溶液温度升高，则过程表现为放热，故C正确；
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应后溶液温度升高，则应为放热反应，故D错误；
故答案为：A、B、C；
②由以上实验可知NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应，
故答案为：NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应．

点评：本题综合考查物质的性质实验的探究，涉及物质的水解、离子浓度大小比较以及实验探究等问题，题目难度中等，注意相关实验数据的分析．