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    用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是：

    A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

    (1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

    A.具有高度吸湿性、可燃性

    B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

    C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

    D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

    E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

    （2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

    （3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

    （4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

    写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

    （5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

    A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

    C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重 复使用）。

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， （填操作）；④拆除装置，取出产物。

    （3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为 。

    ②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是 。

    ③反应结束后，经 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

    检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。

    ④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

    剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 （用字母表示）。

    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（ ）

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 ；

    （2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 。

    （3）Z、X中共价键的类型分别是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

    B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

    C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于 CO和CO2说法正确的是

    A．质量相等时，分子数之比7∶11

    B．同温同压下，密度之比7∶11

    C．物质的量相同时，体积之比1∶1

    D．原子数相同时，物质的量之比2∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）写出反应的化学方程式 。

    （2）根据上述反应可推知______________。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

    据此判断：

    ①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。

    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2） = 。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号) 。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

    写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。

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