Question

3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 加热0.1 mol．L^-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
• B． 0．lmo1．L^-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃）+2c（H₂CO₃）
• C． 根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H₂CO₃（一级电离平衡常数）
• D． pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．盐的水解为吸热反应，升高温度促进了醋酸根离子的水解，溶液的pH增大；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．溶液pH越大，酸的电离程度越大，对应酸的定性越弱，酸的电离程度越小；
D．混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答 解：A．加热0.1 mol．L^-1NaC1O溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH增大，则溶液的pH大于9.7，故A错误；
B．0．lmo1．L^-1Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF＞HC1O＞HCO₃^-，则得出的酸的电离程度为：HF＞HC1O＞HCO₃^-，故C错误；
D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．