[题目]化学与生产.生活.社会密切相关.下列说法中不正确的是( )A.合金材料中可能含有非金属元素B.铁在潮湿的空气中放置.易发生化学腐蚀而生锈C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损.铁腐蚀加快D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能.所用转换材料是单晶硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

【答案】B

【解析】

A、合金由金属与金属或金属与非金属熔合而成，则合金含有非金属，如生铁含有碳元素，选项A正确；

B、铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，选项B不正确；

C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，铁做负极，铁的腐蚀加快，选项C正确；

D、硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能电池，选项D正确；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	O2	双氧水	MnO2	浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（）

A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用

B.大量排放二氧化碳可导致温室效应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应。

①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。

③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_______________________________________。

(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是______________________________。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。