Question

下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
• C、用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ 

  通电  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• D、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

考点：化学方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；
D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答： 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故B正确；
C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故C错误；
D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．