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    11．与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ

    分析 热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，①是放热反应；②是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较．

    解答 解：A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
    B．由盖斯定律知②-①得，△H=+26.48kJ/mol-（-9.48）kJ/mol=+35.96kJ/mol，故B错误；
    C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
    D．因为是可逆反应，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查热化学方程式，注意书写及计算，根据题意计算反应热是解题的关键，并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

    练习册系列答案
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    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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    A．AB．BC．CD．D

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    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5 mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
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