Question

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是                             。

（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。 

（4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　                。

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　        　（写出计算过程）。

Answer 1

答案：（1）抑制Fe2＋水解（2分）

（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4­（3分）

（3）还原（1分）；0.6 mol（2分）

（4）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O（2分）      ②Fe2O3（过程见解析）（4分）

解析：（4）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g××100%＝1.12g，n(Fe)＝0.02mol，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，故氧化物中氧元素的质量为：1.60g－1.12g＝0.48g，n(O)＝0.03mol该氧化物中，因此其化学式为Fe2O3。