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    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

    【答案】C

    【解析】

    0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；

    A．C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；

    B．C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；

    C．C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；

    D．C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物之间能发生如下反应：

    CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

    +CO

    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A___________；I_____________

    （2）写出E所含官能团的名称____________________

    （3）反应①的反应类型为_________；反应③的反应类型为________；反应②的条件为_______________________；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应③_____________________________________________。

    反应⑤___________________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；

    ②结构中除苯环外无其他环；

    ③苯环上只有两种互为对位的取代基．

    提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）A的电子式：___________________；

    （2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；

    （3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；

    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；

    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

    I．已知298K时，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)

    （1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

    （2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa，k正=2.8×104s－1，当NO2的体积分数为40%时，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

    Ⅱ.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

    （3）若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a=____。

    （4）该反应分两步进行：

    ①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

    ②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

    已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

    III．总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是____（填“①”或“②”）。

    （5）将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数_____（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是_____。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

    组　别

    1

    2

    3

    固体质量/g

    3.80

    6.20

    7.20

    气体质量/g

    1.76

    2.64

    2.64

    (1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

    (2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

    (3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

    A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

    C.Y的氧化物对应水化物为强酸

    D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D. 用CCl4提取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。

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