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20.用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,有下列仪器:
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL烧杯  D.玻璃棒  E.托盘天平F.100mL容量瓶G.胶头滴管
(1)配制过程中需要用到的仪器有BCDFG
(2)下列操作,对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响(填偏高、偏低、不变)
①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶,最后所得溶液的物质的量浓度偏高
②容量瓶中有少量蒸馏水,最后所得溶液的物质的量浓度不变
③摇匀后发现液面低于刻度线,又加水到刻度线,最后所得溶液的物质的量浓度偏低.

分析 (1)根据实验操作的步骤(计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)确定所用仪器来解答;
(2)根据c=$\frac{n}{V}$进行分析:
①浓硫酸稀释后放出大量的热,未冷却至室温就转移入容量瓶,导致所配溶液体积偏小;
②容量瓶最后需要用水定容;
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的.

解答 解:(1)用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸的顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,
根据c(浓硫酸)×V(浓硫酸)=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)计算浓硫酸的体积,18.4mol/L×V(浓硫酸)=1mol/L×0.1L,V(浓硫酸)=0.005L=5mL,则用10mL量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:BCDFG;
(2)根据c=$\frac{n}{V}$进行分析:
①浓硫酸稀释后放出大量的热,未冷却至室温就转移入容量瓶,导致所配溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
②容量瓶中有少量蒸馏水,对配制溶液无影响,故答案为:不变;
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的,再加水则浓度偏低,故答案为:偏低.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.

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