【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
I．探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中； ②_____________________。 | 反应速率： 锌>铁 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：
(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。
(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。
II．探究活动二：
备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验 编号 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 温度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的铁、锌 研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） 18.4 常温下，锌与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。 18.4mol/LH2SO4使铁钝化 ①、④或①、③或①、③、④ ②、③ 生成等质量的沉淀所需的时间 S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
【解析】
I．（1）甲同学表中实验步骤②为向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的铁、锌；发现：反应速率：锌>铁，说明金属的性质越活泼，反应速率越快；
（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是反应温度应该相同，这样才能形成对照实验；
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；若相同的时间内产生的气体体积越大，则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快；
（4）乙同学不会选用18.4 mol/L硫酸完成该实验，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；
II．(1)若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①、④或①、③或①、③、④；
(2) 若想探究浓度对化学反应速率的影响，应该是只改变浓度，而其他条件不变。可选择实验组合为②、③；
(3)在该实验过程中，需要观察和记录生成等质量的沉淀所需的时间，来比较化学反应速率的快慢；
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，本身被还原为I-，反应的离子方程式为S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O。
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【题目】合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A.Na在
中燃烧制NaClB.浓
与NaCl反应制HCl
C.与石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl
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【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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【题目】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。
某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100g
O）
（1）加水溶解时，适合的取水量为________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）
（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。
（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响
（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。
（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。
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【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应
C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
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【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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【题目】图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：
（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）
（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。
（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A.溶液中HC1的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
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【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验蔗糖水解生成葡萄糖 | 取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀 |
B | 实验室制备氢氧化铁胶体 | 向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 |
C | 比较AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比较Mg、Al的金属性强弱 | 用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡 |
A. A B. B C. C D. D
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