短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为14;X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等;X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A.X的氧化物都能与水反应生成酸
B.Y和Z组成的化合物是离子化合物
C.Z的离子半径比Y的离子半径小
D.X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数
解析 根据题意及选项初步判断X、Y、Z均为主族元素且X在第二周期,则Y原子最外层电子数为2。当X的最外层电子数为1、2、3或4时,根据“原子的最外层电子数之和为14”可知,Z原子的最外层电子数≥8,不符合核外电子排布的规律,而当X的最外层电子数为6或7时,根据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9,同样不符合核外电子排布的规律。因此X的最外层电子数只能是5,即X是N,则Y是Mg,Z是Cl。NO不能与水反应,故A错误;Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物,故B正确;离子半径r(Cl-)>r(F-)(同主族),r(F-)>r(Mg2+)(核外电子排布相同),故r(Cl-)>r(Mg2+),C错误;NH3中含有10个电子而Cl-中含有18个电子,故D错误。
答案 B
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液一定呈中性的是( )
A.[H+]=[OH-]=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
[Al(OH)4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲
(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙
(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。
(2)一定存在的离子是________________________________________________。
(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。
(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是( )。
A.原子半径:Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.非金属性:X<Z
D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(双选)( )
A.离子半径:M->Z2->Y-
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C.气态氢化物稳定性,Y>Z>M
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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科目:高中化学 来源: 题型:
在常温常压下,已知:
①4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )
A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是( )石英砂粗硅
四氯化硅
纯硅.
| A. | ①③是置换反应,②是化合反应 |
| B. | 高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
| C. | 任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 |
| D. | 如果焦炭不足,反应①会释放CO2气体 |
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