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    【题目】下列分散系属于胶体的是（ ）
    A.豆浆
    B.食盐水
    C.油水混合物
    D.冰水混合物

    【答案】A
    【解析】解：A．豆浆分散质微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体分散系，故A正确；
    B．食盐水分散质微粒直径小于1nm是溶液，故B错误；
    C．油水混合物分散质微粒直径大于100nm，属于乳浊液，故C错误；
    D．冰水混合物是水的两种存在状态，其成分都是H2O，是纯净物，不属于分散系，故D错误；
    故选：A．
    【考点精析】掌握胶体的重要性质是解答本题的根本，需要知道胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。反应如下：

    。

    已知：

    （1）AlCl3：熔点：190 C，沸点：180 C，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。

    （2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸点：80.1 C，难溶于水，易溶于乙醇。

    （3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸点：51.6 C，难溶于水，可溶于苯。

    （4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸点：169 C，难溶于水，易溶于苯。

    I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：

    （1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：_____________________（写导管口标号）。

    （2）写出B装置中发生反应的离子方程式：______________。

    （3）能否将E装置替换成C装置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。

    II、实验室制取叔丁基苯装置如图：

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    （4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。

    （5）用H2O洗涤的目的是______________，加无水MgSO4固体的作用是______________。

    （6）叔丁基苯的产率为____________。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

    (1)其相对分子质量等于________。

    (2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。

    (3)可能的结构简式及名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ）
    A.X，Y同主族
    B.X原子的半径大于Y原子的半径
    C.X的非金属性强于Y的非金属性
    D.X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是

    A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷

    C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

    （1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。

    （2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。

    （3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子

    （1）写出硫离子的结构示意图________________；

    （2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容易被氧化，该离子将变成______；(用离子符号表示)

    （3）若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

    （2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

    （3）OF2分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。

    （4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。

    （5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

    ①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

    ②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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