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【题目】某化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案:

实验步骤为:①称量空坩埚的质量为A g

②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为D g

1坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

2计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为___________填“A”、“B”、“C”或“D”

乙方案:

在天平上准确称取0.3000 g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000 mo1·L-1,的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次,消耗盐酸的体积为20.00 mL。

3配制上述盐酸标准溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl进行配制,需用滴定管量取该HCl溶液________mL;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度___________填“偏高”、“偏低”或“没有影响”

4样品中Na2CO3的质量分数为___________用百分数表示,精确到0.1%

丙方案:

称取m g样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

5某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若装置不漏气,则观察到的现象为__________________。实验时,装置A中c的作用_____________、_____________。

6为了提高测定的准确性,应选用装置A和__________填写字母标号进行实验。

【答案】12NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O

2A、B和D 35.0 偏高470.7%

5无法确定2分 平衡气压,有利于液体流出1分 减小由于液体流下引起的体积误差 1分)(6C 1分

【解析】

试题分析:1碳酸氢钠不稳定受热易分解,坩埚内发生反应是:2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O ↑;2此方案是先测量碳酸氢钠的质量,然后用总质量减去碳酸氢钠的质量,得到碳酸钠的质量,从而求出碳酸钠的质量分数,因此需要A和B,求碳酸氢钠的质量采用差量法求解,因此需要D的质量,C只是说明碳酸氢钠是否完全分解,不需要;3量筒的精确度是0.1ml,稀释前后溶质物质的量不变,即100*10-3*0.1=VHCl*10-3*2,解得VHCl=5.0ml,定容时,俯视度数,所配溶液的体积减少,浓度偏高;4三次消耗盐酸的体积分别是20.01、19.99、20.00,平均消耗盐酸体积为20.00ml,根据反应方程式:nNa

2CO3=0。212g,碳酸钠的质量分数为0.212/0.3000 *100%=70。7%;5c的作用是使分液漏斗中的压强和烧瓶中的压强相等,能够使液体顺利滴下,因此无法确定是否漏气;平衡分压,有利于液体流出;减小由于液体流下引起的体积误差;6通过排水法测量气体体积,B装置中导管含有水,这部分水是气体排出,无法读取体积,因此C装置可以减少误差。

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