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    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、升高温度，可提高CO2转化率
    C、增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D、改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；
    B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断；
    C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；
    D．平衡常数只受温度影响．
    解答： 解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率降低，故B错误；
    C．增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2转化率，故C正确；
    D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    B 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液Y中含Na+，不含K+
    C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
    A、甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象
    B、乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强
    C、由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1
    D、丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有-COO-结构的同分异构体还有（不考虑-O-F结构及立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A、光照
    B、加入NaOH固体
    C、加入水
    D、加入CaCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
    D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室配制MgCl2溶液的方法是
     
    ．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出难溶电解质的溶度积表达．Mg（OH）2：
     
    ；在Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡移动
     
    （填“正向”“逆向”或“不”），KSP
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业．它在碱性环境中稳定存在．

    （1）双氧水的电子式为
     
    ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是
     
    （填化学式）．
    （2）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ电解池中A在
     
    极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为11.2L（标准状况），则理论上通过电解池的电量为
     
    （已知法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1）．
    （3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动．
    A、①④B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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