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    12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

    分析 钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与硫酸钠的浓度及硫酸钠的化学式组成有关，根据硫酸钠的浓度及化学式计算出钠离子的浓度．

    解答 解：Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，则200mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的浓度与溶液体积大小无关，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
    C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应的化学方程式是X+Y?2Z．
    （2）反应起始至10s时，X的平均反应速率是0.0395mol/（L•s）．
    （3）关于该反应的说法不正确的是AD
    A、到达10s时该反应已停止
    B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C、在10s时Y的正反应速率等于逆反应速率
    D、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等
    （4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是AC
    A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B、B、单位时间内a mol X生成，同时消耗a mol Y
    C、X、Y、Z的浓度不再变化
    D、混合气体的总压强不再变化
    E、混合气体的物质的量不再变化
    F、X、Y、Z的分子数目比为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （已知仪器A中的试剂为足量）
    若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则
    （1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．
    （2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/L•min；若升高温度，则化学平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是浓度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反应正反应方向进行．反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有以下物质相互转化

    试回答：（1）写出B的化学式FeCl2C的化学式KOHD的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）把KSCN加到G溶液中的现象是溶液呈现血红色； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）焰色反应是物理（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面B （填字母）试剂清洗．  
     A  硫酸   B 盐酸   C 硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与H2SO4
    C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D（填字母序号）．
    A  c（H2）减少               B  正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C  CH3OH 的物质的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小   E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、ClO-、CO32-
    C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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