Question

【题目】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________________。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_____________________________________________。

(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是___________________________________________。

(5)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为________(填化学式)。

Answer 1

【答案】使SO2气体被充分吸收硝酸受热会挥发、分解2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)O2NaHCO3

【解析】

（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，采取逆向吸收，接触更充分，吸收效果更好，故答案为：使SO2气体被充分吸收；

（2）因硝酸不稳定，受热易分解，“分解塔”中的温度不宜过高，故答案为：硝酸受热会挥发、分解；

（3）由题给信息可知反应物为硝酸和二氧化硫，生成物为物质的量之比为1:1的NO与NO2、硫酸等，则反应的方程式为：2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4，故答案为：2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4；

（4）浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，故当硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；故答案为：硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)；

（5）吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO2，故可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收，故答案为：O2；

（6）由碳酸钠与酸反应的原理可知“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有NaHCO3，故答案为：NaHCO3。