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    【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是

    A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

    C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 200mL1molL-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1molL-1；B. 50mL1.5molL-1AlCl3溶液中氯离子的浓度为1.5molL-1=4.5 molL-1；C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液中氯离子的浓度为0.8molL-12=1.6 molL-1；D. 200mL 2molL-1KCl溶液中氯离子的浓度为2molL-1

    所以氯离子浓度最大的是溶液B.答案：B。

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    (1)参加反应的HCl的物质的量________________

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

    (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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    【题目】t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

    B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

    D. 25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×104

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    【题目】某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

    (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______

    (2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。

    (3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

    步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;

    步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;

    步骤三:___________。

    (4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。

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    【题目】下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）

    A.活性炭

    B.次氯酸钠

    C.氯水

    D.过氧化氢

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