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    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

    分析 根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡分析．

    解答 解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，氢离子物质的量增大，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，
    故选C．

    点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．72号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体．则：
    ①该气体的物质的量为2mol．
    ②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：
    ①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
    ②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
    ③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．12C．48D．100

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
    ①0.02mol•L-1的H2A溶液
    ②0.02mol•L-1的NaHA溶液
    ③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
    ④0.02mol•L-1的Na2A溶液
    下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
    A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
    C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
    D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li2FeS2为正极．电池反应为2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推断正确的是（　　）
    A．放电时．将电能转化成化学能
    B．充电时，阳极反应为Li++e-═Li
    C．正极的电极反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
    D．每转移0.1mol电子，正极材料消耗12.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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