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    11．下列与有机物相关的说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同
    B．乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同
    C．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解
    D．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应；
    B．乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；
    C．油脂含-COOC-、蛋白质含-CONH-，而葡萄糖为单糖；
    D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．

    解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故A错误；
    B．乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，均有1.2二氯乙烷生成，故B正确；
    C．油脂含-COOC-、蛋白质含-CONH-，均可发生水解反应，而葡萄糖为单糖，葡萄糖不能发生水解反应，故C错误；
    D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y
    B．2v逆（Y）=v正（Z）
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K随压强的改变而改变B．K越大，C的平衡浓度越小
    C．C的起始浓度越大，K值越大D．K越大，反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）
    A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
    D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．4g氢气中含有的原子数是2mol
    B．4g氢气所占的体积是44.8L
    C．4g氢气的物质的量是2mol
    D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
    D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
    B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35
    C．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
    D．向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行
    一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
    （3）若降低温度，该反应的K值将增大．

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