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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、OH-的摩尔质量为17 g
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
    C、24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA
    D、0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；
    B．标准状况下，水为液体；
    C．镁为2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
    D．根据n=
    N
    NA
    解题．
    解答： 解：A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误；
    B．标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是N，故B错误；
    C．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数目为2NA，故C错误；
    D．根据n=
    N
    NA
    =
    0.5NA
    NA
    =0.5mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水、三氧化硫、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷等不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及体积，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：有如下四个化学反应2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、A2＞B2＞C2＞D2
    B、B2＞A2＞C2＞D2
    C、C2＞B2＞A2＞D2
    D、D2＞C2＞B2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
    （1）收集到的气体成份是
     
    ，体积比是
     
    ．
    （2）反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是
     
    （设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）
    A、氢气B、二氧化碳
    C、氧气D、氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子
    B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子
    C、室温下，46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
    D、常温常压下，过氧化钠与过量水反应，生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、NA个氯气分子的体积为22.4L
    C、4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是
     
    ．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
     
    ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
     
    ．
    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是
     
    ．
    ③原ClO2溶液的浓度为
     
    g?L-1（用含字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所示装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：
    （1）A极附近可观察到的现象是
     
    ；检验B电极上反应产物的通常方法是
     
    ；甲电池中电解反应的离子方程式是
     
    ；溶液中还可能存在的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）甲槽溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH
     
    ．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到
     
    g金属单质．利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答（3）～（6）：
    （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （4）负极反应式为
     
    ．
    （5）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块镁铝合金投入到1mol?L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A、盐酸的体积为80mL
    B、a的取值范围为0＜a＜50
    C、n（Mg2+）≥0.025mol
    D、当a值为30时，b值为0.02

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