练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为

    A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L

    【答案】B

    【解析】

    稀释前后溶质的物质的量不变。

    令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3molL-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是(　　)

    A. 阳极反应式相同

    B. 电解结束后所得液体的pH相同

    C. 阴极反应式相同

    D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是(　　)

    A. t1 min时，只有正反应发生

    B. t2～t3 min内，v(X)正＝0，反应已经停止

    C. 0～t2 min内，v(X)＝mol·L－1·min－1

    D. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中,不属于可逆反应的是( )

    A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI与2HIH2+I2

    C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

    C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体

    D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（ ）

    A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案