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    现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）
    48.00mg的Mg2+的物质的量为
    0.048g
    24g/mol
    =0.002mol，
    故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
    0.002mol
    0.5L
    =0.004mol/L，
    根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，
    故需要氢氧化钠溶液的体积为
    0.004mol
    1mol/L
    =0.004L=4mL，
    答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．
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