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    已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：

    __________________________________________________________。

    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

    N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)（mol/L）

    c(O2)（mol/L）

    c(NO)（mol/L）

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。

    A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为 。

    ②该电池正极的电极反应式为： 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

    （1）F的俗名是 ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产 。

    （2）反应④的离子方程式为 。

    （3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。

    （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反

    应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    空气质量状况监测中，不需要监测的指标是

    A．可吸入颗粒物（PM10） B．NO2浓度

    C．SO2浓度 D．CO2浓度

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

    [N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

    下列说法正确的是

    A．[N(CH3)4]+中只含共价键

    B．该反应中，SO2作氧化剂

    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

    D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)

    D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是

    ① C与O2 ② Na与O2 ③Cu与硝酸 ④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与Cl2

    A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (I)（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡 ⑩蔗糖。其中属于电解质的是 。

    （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 。

    （3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 。

    (II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合图阴影的物质的化学式是 。

    (III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

    ①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

    ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。

    ③加热煮沸至溶液变成透明红色。

    ④分离提纯，除去无机溶质。

    所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。

    请回答下列问题：

    （1）该分散系属于 ，其分散质是 。

    （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。

    （3）步骤④的分离方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子

    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

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