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    【题目】下列化学式只表示一种物质的是( )

    A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

    【答案】D

    【解析】

    A.C2H6O可表示乙醇C2H5OH，也可以表示二甲醚CH3-O-CH3，A不符合题意；

    B.C2H4Br2可表示CH2Br-CH2Br，也可以表示CH3CHBr2，B不符合题意；

    C.C4H10可表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示CH3CH(CH3)2，C不符合题意；

    D.CHCl3只能表示三氯甲烷一种物质，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

    A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

    B. OE段表示的平均速率最快

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

    A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

    B. 二氯代物超过3种

    C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

    D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

    B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

    C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

    D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用已学知识完成下列计算：

    （1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

    （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

    （3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）

    A. 由图分析N电极为电池的正极

    B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

    C. OH－通过离子交换膜迁向左室

    D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_______。

    （2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

    （3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。

    （4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液与50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，

    （5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；

    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；

    操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；

    操作4、操作5：见图

    （1）仪器X的名称是______________；

    （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

    （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

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