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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    【答案】C

    【解析】A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，B错误；C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O，C正确；D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H++SO42+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2＋3B2 = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

    C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（ ）
    A.碱性氧化物
    B.有机物
    C.含氧酸盐
    D.酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）
    A.KCl
    B.KBr
    C.CCl4
    D.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

    C．HNO3的摩尔质量是63 g

    D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：

    ①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)________。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：

    CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C.配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
    D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

    B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

    C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

    D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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