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    4．下列分离和提纯物质的方法错误的是（　　）
    物质杂质试剂或用品主要操作
    A淀粉碘化钾半透膜渗析
    BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
    CFeI2/加热
    D溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．淀粉不能透过半透膜，而离子可以；
    B．加硫酸，二者均反应；
    C．碘易升华，但加热二者反应；
    D．二者互溶，但沸点不同．

    解答 解：A．淀粉不能透过半透膜，而离子可以，则渗析法可分离，故A正确；
    B．加硫酸，二者均反应，不能除杂，故B错误；
    C．碘易升华，但加热二者反应，应选磁铁分离，故C错误；
    D．二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．【化学-选修2化学与技术】
    许多含碳、氢物质是重要的化工原料．
    （1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此变化中还原产物是MgH2（填化学式）．
    （2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水．已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
    （3）已知：几个热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
    化学键C≡OO═OC═O（CO2中）
    键能（kJ•mol-1）958.5497745
    写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
    （4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol•L-1）随时间的变化如图中II曲线所示．图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化．
    ①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a＜b；
    ②曲线II对应反应的平衡常数K为54．该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是无法确定（填：向左、向右、平衡或无法确定）．
    ③曲线III相对于曲线II改变的条件是B．
    A．降低温度     B．使用催化剂、降低温度    C．加压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    （1）基态V原子的价层电子排布式为3d34s2；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
    （2）VO2+与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
    （3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为4．写出一种与CN-互为等电子体的分子的化学式：CO或者N2．
    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为6．
    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
    （1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
    在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
    a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
    ③HI层中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
    （2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
    2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
    则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
    （3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
    ①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
    ②写出阳极电极反应式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
    （1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
    （3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
    B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
    C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
    B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
    C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液中K+移向负极
    B．放电时，电解质溶液的pH 不变
    C．充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
    D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

    （1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1．
    （2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    （6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．

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