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    【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
    A.增大反应物的量
    B.增大压强
    C.适当升高温度
    D.降低反应物浓度

    【答案】C
    【解析】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误； B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；
    C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
    D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（ ）
    A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
    B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
    C.用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    【答案】B

    【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

    ④只需滴加KSCN溶液

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
    D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是 ．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
    ①支持甲同学观点的实验证据是 ．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
    （3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2


    （4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线


    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．


    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
    （5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
    （6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关对食盐叙述错误的是

    A.可作食品调味剂

    B.可作食品防腐剂

    C.可作氯碱工业和纯碱工业的原料

    D.电解饱和食盐水可得到金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

    化学反应方程式

    氧化剂

    氧化产物

    A

    3Cl2+2Fe2FeCl3

    Fe

    FeCl3

    B

    2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

    H2O

    NaOH

    C

    2HClO2HCl+O2↑

    HClO

    HClO

    D

    Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

    Cl2

    HCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）
    A.1：1：1
    B.2：1：2
    C.1：1：2
    D.2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

    A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

    C.医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸

    D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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