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    （5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
    （2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

    （5分）（1）升温、使用正催化剂、减压(各1分）；
    （2）t0-t1（2分）

    解析试题分析：（1）t1时刻正反应、逆反应速率都加快，且逆反应增大的多，平衡逆向进行，所以t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻反应速率加快，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂；t4时刻的反应速率都降低，且平衡逆向移动，若是降温，则平衡正向移动，所以改变的条件是降低压强，平衡逆向移动；
    （2）C是生成物，平衡逆向移动前C的体积分数是最高的，所以C体积分数最高的时间段是t0-t1。
    考点：考查化学反应速率的图像的分析，条件的改变与平衡的移动的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

    A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
    B．升高温度将缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
    D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中不属于可逆反应的是

    A．
    B．
    C．HCl + HClO
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
    （1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

    实例
    		影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    		温度（示例）
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    		____________
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    		____________
    ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气
    		____________
    （2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①写出该反应的化学方程式__________。
    ②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
    ③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
    ④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

    ①该反应在        能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2转化率的措施有     

    A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度
    C．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：

    从图中可以得出的结论是
    结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是                                                             
    结论二：                                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式                   。
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的            倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
    C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
    （3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
    （1）已知某温度下：
    反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
    反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
    请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                  。该反应的化学平衡常数K＝         （用K1、K2表示）。
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是     。

    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
    C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（两位有效数字）
    （5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是     (写化学式) ；阳极的电极反应式为：     。

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