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    12．某饱和一元醇 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L（标准状况）．该醇可能是（　　）
    A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

    分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一元醇的摩尔质量，以此解答该题．

    解答 解：解：标准状况下得到2.8L 氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
    则：n（一元醇）=2n（H2）=2×0.125mol=0.25mol，
    所以该一元醇的摩尔质量为：$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，只有甲醇符合，
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物结构与性质，判断氢气与一元醇的物质的量关系是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    2．用化学式回答原子序数11-18号的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的是Na 
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH
    （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3
    （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4
    （5）能形成气态氢化物且最稳定的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）
    A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
    B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
    C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
    D．在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．装置图所示，有关分析不正确的是（　　）
    A．该装置中Cu极为阳极
    B．工作时，左池中K+移向a电极
    C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO
    D．b极的电极反应式：H2+2OH--2e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对下列反应类型判断正确的是（　　）
    A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反应
    B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反应
    C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反应
    D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
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    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
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    （6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe．

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    13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（　　）
    A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
    C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
    D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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