Question

2．某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L^-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
④再进行两次滴定，记下读数．
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
（3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第1次	20.00	4.10	29.10
第2次	20.00	0.00	24.90
第3次	20.00	4.00	29.10

请计算所测烧碱溶液的浓度为0.1250mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）锥形瓶不能润洗，用待测液润洗锥形瓶，导致消耗的标准液体积偏高，依据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$进行误差分析；
（2）为保证实验准确，标准液浓度需要准确；
（3）酚酞遇到碱显红色，用盐酸滴定滴有酚酞的氢氧化钠溶液，达到滴定终点的标志为溶液颜色由红色突变为为无色，且半分钟不恢复颜色；
（4）酸碱中和反应H⁺+OH^-=H₂O，分析表格中数据，计算消耗标准液的体积，依据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$计算．

解答 解：（1）锥形瓶不能润洗，用待测液润洗锥形瓶，导致消耗的标准液体积偏高，依据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（2）为保证实验准确，标准液浓度需要准确，用蒸馏水洗涤后的滴定管，如果不用标准液润洗直接用来盛放标准液，将导致标准液被稀释，所测得溶液浓度不准确，所以步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次，目的确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化；
故答案为：确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化；
（3）酚酞遇到碱显红色，用盐酸滴定滴有酚酞的氢氧化钠溶液，达到终点的标志为：溶液颜色突变为红色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化；
故答案为：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变；
（4）第一次实验消耗标准液的体积为：29.10-4.10=25.00mL；
第二次实验消耗标准液的体积为：24.90mL；
第三次实验消耗标准液的体积为：29.10-4.00=25.10mL；
所以三次消耗标准液体积为：$\frac{25.00+24.90+25.10}{3}$=25.00mL，
则烧碱溶液的浓度为：$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×25.00mL}{20.00mL}$=0.1250 mol•L^-1；
故答案为：0.1250 mol•L^-1．

点评 本题考查了酸碱中和滴定实验，明确中和滴定的原理，熟悉操作步骤及滴定管使用方法和注意事项，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等．