精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中,充分反应共收集到12.32 L气体(标准状况),若反应后溶液的体积为1000 mL,则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)

NaOH:0.3mol/L    NaAlO2:0.2 mol/L

解析试题分析:12.32 L气体(标准状况)的物质的量==0.55mol
11.5g钠的物质的量==0.5mol
根据反应的方程式可知
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
2          1      2
0.5mol  0.25mol   0.5mol
这说明铝与氢氧化钠反应生成的氢气物质的量=0.55mol-0.25mol=0.3mol
则根据方程式可知
2Al   +2OH+2H2O=2AlO2+3H2
2        2            2       3
0.2mol  0.2mol       0.2mol   0.3mol
所以反应后氢氧化钠过量,溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol
NaAlO2的物质的量=0.2 mol/L
考点:考查金属钠和铝的混合物与水的有关判断和计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表:

离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
 
(1)实验室中用98%H2SO4来配制100 mL60%稀硫酸所需使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、                    
(2)写出在A中加H2O2的离子方程式:                    
(3)向A中可以加入           (写化学式)调节溶液pH范围在        之间;沉淀C为        
(4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为                    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(13分)某种电池的正极材料,可通过下列方法制得:
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24 h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80'c恒温加热24 ha
③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中,以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
(1)加入双氧水的作用是___(用离子方程式表示)
(2)步骤②的反应瓶材质可能是___(填序号)
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为____
(4)从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在____中进行
(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反
应的化学方程式为____
(6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成
Fe3,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9.6 g固体,则该铁氧体的化学式为____。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(6分)
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题:
⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式__________________________
⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________
⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____;其物质的量之比为________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl,可用下述方法处理该废液,回收盐酸,制备氧化铁涂料。

(1)单质X的化学式是                       
(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为:
                                                     
                                                     
                                                     
(3)某种铁红涂料的成分中,除含有Fe2O3外,还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设
假设1:添加了CuO。   假设2:添加了FeO。
②基于假设        (填“1”或“2”),设计实验方案,进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂:铁粉、3mol?L1H2SO4、0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤
预期现象和结论
步骤1.取少量样品于试管中,_________________
____________________________________________
 
___________________________
步骤2.
____________________________________________
 
___________________________
 
(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算:用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸?(写出计算过程,结果可用数学表达式表示,不必化简)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应, 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ.问题讨论与解决:
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法
实验现象
结论
步骤1:在滤液A中加入       
            
滤液A中有Fe3
步骤2:在滤液A中加入      
            
滤液A中有Fe2
(2)步骤④中煮沸的作用是:                                
(3)步骤③中反应的离子方程式为:                                
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。(写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14分)钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用,其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验,实验步骤和现象如下。

步骤1:按下图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,然后装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,没有观察到任何现象;
步骤3:检验完H2的纯度后,点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化,淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法     ;利用A装置制备气体的优点是      (写出1点即可);实验室利用A装置还可以制备的气体是    (写出1种即可)。
(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是    ;B装置的作用是         
(3)必须检验氢气纯度的原因是                 
(4)设置装置D的目的是          
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为            

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量,设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性?                                              
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                           
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是       
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算?       (填“能”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见___________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________________________。
a.CCl4          b.H2O     c.NH4Cl溶液    d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数__。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案