精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )

A. 通电后,阳极附近pH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后,A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol的O2生成

【答案】C

【解析】A.阳极OH-放电,cH+)增大,pH减小,A错误;B.电子通过导线传递,不经过溶液,B错误;C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-HA,乳酸浓度增大,C正确;D.氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应,电极反应式为:4OH--4e-2H2O+O2↑,当电路中通过2 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成,D错误;答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是(

A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)= 3 mol·L-1·min-1

C. v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁是一种重要的金属资源,在各领域都具有重要的作用。

(1)皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法,其实质是在高温和真空条件下,有氧化钙存在时,通过硅还原氧化镁生成镁蒸气,与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离,并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式

电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。

A.空气 B.氮气 C.水蒸气 D.氢气

(2)目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤:在干燥的HCl气流中加热脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是_____________________(步骤可重复使用);在干燥的HCl气流中加热时,能得到无水MgCl2,其原因是______________________。

(3)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l012,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH)≥_______________mol·L1

(4)在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液,溶液变澄清。反应原因可能有两个:一是NH4+水解产生H+H+再与Mg(OH)2反应;二是_____________________(用离子方程式表示)。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

(5)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一,下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作 (填“X”或“Y”)电极,正极的电极反应式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,需要破坏离子键的是(  )

A. 干冰气化B. 氯化氢溶于水

C. 水通电分解成氢气和氧气D. 加热使氯化钠熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H3O的说法正确的是(   )

A. 氧原子采取sp2杂化B. 离子是正四面体形

C. 离子中存在配位键D. 离子中存在非极性键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A. X原子可能为第ⅤA族元素

B. Y原子一定为第ⅠA族元素

C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D. 从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

完成下列填空:

(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息,数据“14.01”表示的是____________;氮原子最外层电子有________种不同的能量,有_______种不同运动状态。

(2)NH3可以作制冷剂,是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性,则c(Na+_______c(NH3H2O)(填“<,>”或“=”)

(3)写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实:________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:

(4)写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________(填编号)

A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物

(5)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。(填编号)

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化

(6)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测试NO2减少了0.75mol,则在2分钟内NH3的平均反应速率为: =_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4P(红磷sP4(白磷s△H = +17kJmol1根据以上方程式,下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

查看答案和解析>>

同步练习册答案