Question

从100 mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO₄ 沉淀多少克 ?

②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

解：

BaCl₂     +     H₂SO₄            =         BaSO₄↓    +     2HCl

1mol            1mol                       233g

0.5mol·L^-1     C( H₂SO₄ )×0.010L        m( BaSO₄ )

m( BaSO₄ )=233g×0.5mol·L^-1 ×0.010L / 1mol =1.165g

C( H₂SO₄ )= 1mol  ×0.5mol·L^-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L^-1