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    合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（　　）
    ①减压    ②加压   ③升温   ④降温  ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂  ⑧减小N2或H2的量．
    A．①③⑤B．②⑥C．②⑤⑧D．②③⑦
    合成氨的反应是N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，
    ①减压平衡逆向进行，故①不符合；
    ②加压平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率加快，故②符合；
    ③升温平衡逆向进行，合成氨的产率减小，反应速率加快，故③不符合；
    ④降温平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率减小，巩固④不符合；
    ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3，合成氨的产率增大，反应速率减小，故⑤不符合；
    ⑥充入N2或H2 ，合成氨的产率增大，反应速率增大，故⑥符合；
    ⑦加催化剂，合成氨的产率不变，反应速率增大，故⑦不符合；
    ⑧减小N2或H2的量，合成氨的产率减小，反应速率减小，故⑧不符合；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
    （1）写出设备A、B的名称：A
    热交换器
    热交换器
    ，B
    合成塔
    合成塔
    ；沿X路线进入压缩机的物质是
    N2和H2
    N2和H2
    ．
    （2）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是
    增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行
    增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行
    ；在合成塔中及时分离出氨气的目的是
    减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
    减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
    ．
    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数
    0.083
    0.083
    ．
    （5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？
    冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500℃左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
    冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500℃左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
    ．

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