Ba2+是一种重金属离子.有一环境监测小组欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度.(1)现需配制250mL 0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液.所需要的玻璃仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还需要 ▲ .(2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g.(3)另取废水40.00mL.控制适当的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分) Ba²^＋是

一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²^＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L

^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过

滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行

反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba²^＋的物质的量浓度为多少？

(1)胶头滴管、250mL容量瓶（2分）　
(2)4.0 （4分） (3)0.020mol·L^－1（含过程共6分）
(3)设Ba²^＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba²^＋～BaCrO₄～1/2Cr₂O～3/2I₂～3S₂O
1　　　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol·L^－1
解得：x＝8.0×10^－4mol，故
c(Ba²^＋)＝8.0×10^－4mol÷0.040L＝0.020mol·L^－1。

略

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