下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
B
【解析】
试题分析:酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强。同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A不正确;B、常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,HA过量,溶液是由等量的HA和NaA构成的。溶液的pH等于3,显酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—),B正确;C、溶度积常数只与温度有关系,所以常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大,C不正确;D、用铂电极电解食盐水,阴极始终是氢离子放电,生成氢气。而阳极首先是氯离子放电生成氯气,然后是OH-放电生成氧气。一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),这说明在反应中有氧气生成,所以为将电解液恢复原状,需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水,D不正确,答案选B。
考点:考查盐类水解、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度大小比较;溶度积常数和电解原理的应用等
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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科目:高中化学 来源: 题型:
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
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科目:高中化学 来源:2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 ( )
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省高三第一次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )
A.一定不含Fe3+和Fe2+ B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3- D.一定含有Fe3+ ,但一定不含Fe2+
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