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    9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（　　）
    A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

    分析 A．自发进行的反应速率不一定较快；
    B．石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；
    C．复合判据△H-T•△S＜0，反应能自发进行；
    D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．

    解答 解：A．反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，故A错误；
    B．C（石墨）=C（金刚石），通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨，故B错误；
    C．．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确判断反应能否自发进行的方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．25℃时，电离平衡常数：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
    K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是ABD；
    A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为HX?X-+H+．稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
    D．石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知以石墨为电极，电解CH3COONa溶液，反应式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
    请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（　　）
    A．若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2
    B．（a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O
    C．将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体
    D．（b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
    B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C．pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）
    C．Va＜Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液
    C．加水稀释                D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出现黄色沉淀
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O

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