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    下列仪器常用于物质分离的是


    B


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)

    A．氯化钠       B．氢氧化钾  C．硫酸            D．硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

    （3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去

    Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

    B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

    C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

    D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

    当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）
    （1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
    （2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
    （3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（    ）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案设计中，可行的是 （   ）

    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B．用萃取的方法分离汽油和煤油

    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验题(14分)：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照： 原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：

    A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：

    ①                                。②                                。

    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                             。

    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在        处.

    Ⅱ、学习小组查阅资料知：

    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

     


    ②4CuO       2 Cu2O + O2↑     ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O   因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：

    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：                                  。

    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：

    方案②：             ，理由：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

    (2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

    (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为_________;所含化学键类型为          。

    ③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

    Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

    (2) XY2- 离子的立体构型是_____________：R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

    (4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

      深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

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