练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

    A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2(n－1)2个

    【答案】B

    【解析】试题分析：原子的核外电子排布，最外层对多排8个电子，倒数第二层最多排18个电子。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

    A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

    B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

    C. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

    D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

    B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

    C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

    D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是

    A. 还原剂是NH3 ，

    B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA

    C. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2

    D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是(　　)

    A. 当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

    B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C. 当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

    D. 当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x＋107×) g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小比较正确的是

    A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

    C. 沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D. 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

    B. 化学反应不一定伴随着能量变化

    C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案