一定温度下.用水稀释c mol·L-1的稀醋酸.若用KW表示水的离子积.则下列数值随水量的增加而增大的是A．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．c(H+)/c(OH-)D．c(H+)/KW 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，用水稀释c mol·L^－¹的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(OH^－)	D．c(H^＋)/K_W

醋酸属于弱电解质，存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋。稀释促进电离，即n(CH₃COOH)减小，n(CH₃COO^－)、n(H^＋)增加，所以酸性会降低，相应的碱性会增强，即c(H^＋)减小，c(OH^－)增大，所以选项C减小。水的离子积只与温度有关，稀释时不变，因此选项D也减小。若将选项A和B中分子与分母同时乘以溶液的体积，即得到相应微粒的物质的量。根据前面的分析可知A中是增大的，B中是减小的。答案是A。

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某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：

A．此时溶液的c(H⁺)= 1×10^-2mol·L^-1

B．溶液中水电离出的c(H⁺)= 1×10^-12mol·L^-1

C．H₂O的电离程度随温度升高而增大

D．c(H₃O⁺)> c(SO₄^2—)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．25℃时，NaA溶液的pH大于7

D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）

H^＋（溶液）＋In^－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A．②⑤⑥

B．①④

C．①④⑤

D．②③⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是

A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实能证明HNO₂是弱电解质的是（）

A．用HNO₂溶液做导电性试验灯光较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．常温下，0.1 mol/L HNO₂溶液的pH为2.2

D．HNO₂溶液不与NaCl反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2