在天平的两个托盘上.分别放上质量相等的两个烧杯.在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸.此时天平处于平衡状态.然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末.待Na2CO3和NaHCO3完全反应.则天平两边 ( )A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，则天平两边（　　）

	A．	放Na₂CO₃的一端托盘下沉		B．	放NaHCO₃的端托盘下沉
	C．	仍保持平衡		D．	无法判断

分析在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．

解答解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
106     44         62
106g               62g
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．
NaHCO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
84     44       40
106g             m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na₂CO₃的一端托盘下沉，
故选：A．

点评本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等．

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1．

在容积为100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为

．
（2）由F生成G的化学方程式为：

．
（3）H的结构简式为

．
（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和与两个A中完全一样的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）

．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的结构简式为

，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．

随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②当NO₂与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应．该反应的化学方程式为2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O．当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液显碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）；HCN的K_a=6.17×10^-10，用NaOH溶液调节含CN^-的废水至pH=9，此时废水中c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室温下有如下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol•L^-1的NaCO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄ （s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应）为0.4 mol•L?¹．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-
	B．	当溶液恰好呈中性时：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO₃^-）减小

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸，化学方程式为PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺．
①某温度下，0.10mol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．离子浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（HPO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H₂PO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H₃PO₃+I₂+H₂O═2HI+H₃PO₄．
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺═H₃PO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．如图是某化学兴趣小组制备PCl₃的实验装置（部分仪器已省略）：

有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
黄磷	44.1	280.5	2P（过量）+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₃；2P+5Cl₂（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl₃反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl₅的化学反应方程式为3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃纯品．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²⁺+4H⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O
	B．	用酸性K₂Cr₂O₇溶液检验酒精：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O₇^2-+13H⁺═4Cr³⁺+11H₂O+3CH₃COO^-
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺