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    在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。

    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

    ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。

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    下列叙述正确的是

    A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

    B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

    C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体

    D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

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    下列叙述不正确的是

    A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

    B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

    D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

    （2） 已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：

    （3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

    （4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：

    ①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；

    ②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：

    ①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省等三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

    I．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    343

    876

    465

    413

    由此计算△H1= 。

    （2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

    （3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。

    ①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判断理由是 。

    ②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为 。

    ③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为 。

    II．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。

    完成下列填空：

    ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 。

    ②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)

    ③925℃时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA

    B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA

    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

    D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA

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    向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是

    ①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数

    A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

    （1）B极是电源的 极。C电极上的电极反应式： 。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。

    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。

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