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    9．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
    A．变小B．变大C．不变D．无法确定

    分析 存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入少量的氯化铵晶体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入少量的氯化铵晶体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，由Kw=c（H+）c（OH-），可知c（H+）增大，pH=-lgc（H+），则pH变小，
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质电离平衡移动，为高频考点，把握铵根离子浓度对电离平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH与氢离子浓度的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
    Ka1Ka2
    H2S9.1×10-81×10-15
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
    ①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    ②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
    ③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
    （4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
    （1）选取实验装置如图1和试剂：

    ①采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
    ②采用Na2SO3与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为C．
    A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
    （2）性质实验探究：
    已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
    ①通入SO3，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    ②装置C可验证SO2与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
    ③验证SO2氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
    （3）实验时需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气．
    ①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②图3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
    C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯气、液氯和氯水是一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（　　）
    A．发现放射性元素钋和镭B．现代量子化学的创立
    C．人工全合成牛胰岛素D．元素周期律的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
    B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
    C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/L
    D．从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-（只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
    a→d、e→i、h→f、g→b．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
    （4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．

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