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1.下列说法不正确的是(  )
A.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
B.漂白粉暴露在空气中久置会变质
C.在加热条件下,镁能在二氧化碳气体中燃烧
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

分析 A.二氧化硫具有漂白性,氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸;
B.次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸;
C.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳;
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是次氯酸.

解答 解:A.二氧化硫具有漂白性,氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸,都可使品红褪色,故A正确;
B.次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,故B正确;
C.镁在二氧化碳中燃烧,与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,故C正确;
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是次氯酸,干燥的氯气不具有漂白性,故D错误.
故选D.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用,注意把握物质的性质以及相关基础知识的学习,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.按要求回答下列问题:
(1)将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是1.2mol/L,写出氯化镁的电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-
(2)已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L.
(3)某Al2(SO43溶液V mL中含有Al3+a g,取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后,SO42-的物质的量浓度为
$\frac{125a}{9V}$mol/L(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比).
(4)以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融KNO3,其中属于电解质的是①③⑤⑧(填编号,下同),能导电的是④⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛.辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
 (R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图:

已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰
面积比分别为9:1和3:1;
②化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:
(1)G中含有的官能团有羟基、醚键.
(2)由C生成D的反应类型为加成反应,D的化学名称为4,4-二甲基-1-戊醇.
(3)①的化学方程式为(CH33CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(4)J的结构简式为
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有8种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
D.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质属于非电解质的是(  )
A.液氯B.酒精C.氯化钠D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21.下列说法不正确的是(  )
W
XYZ
A.原子半径大小:X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z
D.W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A是一种重要的化工原料,C、F的分子式都为C2H4O,F是没有不饱和键的环状有机物,G的分子式为C2H6O2,G中含有两个相同的官能团,转化关系如图:
己知:同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是醛基.
(2)有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3
(3)F→G的化学方程式是
(4)下列说法正确的是ACD.
A.有机物D能使石蕊溶液变红
B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C.等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.实验室制取氯气反应为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,现在用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应;②用87g MnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气(  )
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图1所示:
(1)B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾,其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
(2)实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A,该反应的离子方程式为MnO2+4H+(浓)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,若反应中转移0.5mol电子,则生成A的体积(标准状况)为5.6L,被氧化的C的物质的量为0.5mol.
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,实验室可通过多种方法制备D,用图2所示装置收集D,下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④(填序号).
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D.

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