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    【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）

    A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极

    B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

    C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

    D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

    【答案】B

    【解析】试题分析：普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确；铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误；通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确；碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普通锌锰干电池高，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

    （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

    A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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    【题目】在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

    A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

    （4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：

    S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

    请回答下列相关问题：

    （1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。

    （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )

    A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2

    B. 该物质是一种新型的化合物

    C. X是碳的一种同素异形体

    D. X的摩尔质量为720ng·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

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