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    某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
    （1）该反应的氧化剂是______________。   
    （2）该反应的氧化产物是_______________。
    （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
    （4）配平该反应的化学方程式：
    ______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
    （1）NaNO3　(1分)     （2）Al(OH)3、NaAlO2　(1分,漏选得0分)
    （3）11.2　(2分)     （4）10　6　6　4　3　6  (2分)

    试题分析：（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
    （2）还原剂（Al）生成的产物是氧化产物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是＋3价，所以都是氧化产物。
    （3）根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
    （4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
    ↑3×10                            ↓5×2×3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是       
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是  （　　）。
    A．在该反应中碘酸钠作还原剂
    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
    MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    
    MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        
    MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
    （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
    (用化学式或离子符号表示)。
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
    ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
    反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
    （1）在反应中，氧化剂是            。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为         。(用NA表示阿伏加德罗常数)
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                  。
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是             。                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
    B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
    C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
    D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)
    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

    （3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
    ①该反应的离子方程式是__________ 。
    ②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
    （5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：
    实验内容
    		试剂
    		实验现象
    验证氧化性
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
    2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是
    A．上述反应中的氧化剂是Cl2
    B．该反应过程中只有氮元素被氧化
    C．还原性：CN-> Cl-
    D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
    C．BrO- 3氧化性比O3强
    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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